【題目】氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)═Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的( )
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知離子的氧化性:Fe3+>SO,離子的還原性:S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì),溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是( )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一,下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極
D.電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S,下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B. 步驟①和③,說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性
C. 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D. NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-
B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2↑+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H<0
C.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0
D.X2Y2(s)═X2(g)+Y2(g)△H<0
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