Question

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）15,偏低
（3）燒杯,防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）玻璃棒,500mL容量瓶,2～3,偏高,無影響
（5）1﹣2cm,膠頭滴管,凹液面正好跟刻度相平
【解析】解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= = mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，
所以答案是：13.6；
（2）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將導致量筒殘留一部分水，實際量取液體體積偏小，濃度偏低，
所以答案是：15；偏低；
（3）濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；
所以答案是：燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺；
（4）根據(jù)溶液的配置步驟可知，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻，如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液體積偏小，濃度會偏高，若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度無影響，

所以答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；2～3；偏高；無影響；
（5）加水至距刻度1﹣2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻，
所以答案是：1﹣2cm；膠頭滴管；凹液面正好跟刻度相平．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．