18．下列化學(xué)現(xiàn)象的描述正確、解釋合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅證明溶液中含有Fe2+
B用銅與稀硫酸檢驗(yàn)溶液中的 NO3-  加熱后，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生硝酸根離子在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO2
C將鋁箔放在火焰上灼燒熔化物懸掛不下落鋁表面生成高熔點(diǎn)氧化鋁未熔化
D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的Na2CO3溶液分別用甲基橙和酚酞做指示劑時(shí)消耗鹽酸的體積相等標(biāo)準(zhǔn)液的用量只與待測(cè)液的物質(zhì)的量有關(guān)，與指示劑無(wú)關(guān)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先加入氯水，不能排出Fe3+的影響；
B．銅與稀硫酸反應(yīng)生成NO；
C．將鋁箔放在火焰上灼燒生成氧化鋁，熔化物懸掛不下落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)高與鋁；
D．分別用甲基橙和酚酞做指示劑時(shí)消耗鹽酸的體積不可能相等．

解答 解：A．用KSCN鑒別Fe2+時(shí)，先加上KSN，不變色，再滴加氯水，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在試管口轉(zhuǎn)化為NO2，故B錯(cuò)誤；
C．鋁熔點(diǎn)低，但氧化生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，包裹在熔化的鋁外面，所以鋁熔而不落，故C正確；
D．當(dāng)用甲基橙時(shí)，滴定終點(diǎn)呈酸性，生成二氧化碳和氯化鈉，當(dāng)用酚酞時(shí)，滴定終點(diǎn)呈堿性，生成碳酸氫鈉，用甲基橙和酚酞做指示劑時(shí)消耗鹽酸的體積為2：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)、滴定等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能與KOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．（CH3CH2）3CCH2ClB．CH3ClC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
B．石油裂化是為了除去石油中的雜質(zhì)
C．淀粉溶液可鑒別加碘鹽的真?zhèn)?/td>
D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．在該溫度下，測(cè)得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?2H++A2-
B．0.1mol．L-1的H2A溶液pH＜2
C．體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多
D．（NH4）2 A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（A2- ）＞C（NH4+ ）＞C（H+ ）＞C（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．X中不能確定的離子是　A13+和C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)2.34×103kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　�。�
A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1NA
C．32gO2和32g O3中所含的原子數(shù)都是2NA
D．6.4g銅與過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）
A．Na2SO3晶體B．乙醇C．C6H6D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過(guò)濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過(guò)程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②對(duì)濾液Ⅱ先加W，再測(cè)pH，W最適宜的試劑是H2O2，調(diào)pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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