7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（　�。�
A．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NA
C．1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA
D．11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，1個水分子含有10個電子，據(jù)此解答；
B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×NA解答；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根子；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A.18gH2O所含電子數(shù)為$\frac{18g}{18g/mol}$×10×NA=10NA，故A正確；
B．常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故B正確；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根子，1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA，故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm未知，無法計算氫氣的物質(zhì)的量和原子數(shù)，故D錯誤；
故答案為：

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
  純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液態(tài) KNO3 蔗糖 
 B CaO溶液 海水 銅酒精
 C 氯氣 鋁合金 AgCl  CO2
 D 氫氧化鈉  空氣 Na2SO4溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I、乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）反應(yīng)中應(yīng)加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反應(yīng)中溫度計的位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3）該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)．
（2）苯和甲烷中含碳量較高的是苯．
（3）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯．
（4）寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（　　）
A．少量金屬鈉密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D．氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．A中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價
B．由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．A分子中存在兩類共價鍵
D．A分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一．以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是（　�。�
A．利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D．1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BC．
A．CO2和CH3OH的濃度相等       B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) ?（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小                     B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3         D．H2的體積分數(shù)減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.7g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；
（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、苋萘科课唇�(jīng)干燥使用．  其中引起所配溶液濃度偏高的有①（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不屬于合金的物質(zhì)是　（　�。�
A．生鐵B．硬鋁C．水銀D．青銅

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同步練習(xí)冊答案