3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進(jìn)一步確定該黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得的水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算．
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

分析 A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，計(jì)算得到氧元素質(zhì)量和鐵元素質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式；
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，得到氧化鐵質(zhì)量，依據(jù)鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算；
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素質(zhì)量守恒計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比分析判斷氧化物的存在形式；
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，反應(yīng)前后都是固體反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不能計(jì)算．

解答 解：A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，計(jì)算得到氧元素質(zhì)量和鐵元素質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式，能計(jì)算得到物質(zhì)組成，故A不選；
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，得到氧化鐵質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素守恒進(jìn)行計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比判斷氧化物化學(xué)式，能計(jì)算得到物質(zhì)組成，故B不選；
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素質(zhì)量守恒計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比分析判斷氧化物的存在形式，能計(jì)算得到物質(zhì)組成，故C不選；
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，反應(yīng)前后都是固體反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不能計(jì)算確定該黑色粉末的成分，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物成分確定方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，掌握鐵及其氧化物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在集氣瓶中的甲烷和氯氣的混合氣體光照一段時(shí)間后，移開玻璃片，在實(shí)驗(yàn)的過程中可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．集氣瓶中氣體的顏色不變B．集氣瓶中有火星出現(xiàn)
C．集氣瓶內(nèi)壁上有油狀液體出現(xiàn)D．集氣瓶口有棕黃色煙出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)的△H＜0）． 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=3200L/mol（或3200）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，向（2）所得的混合溶液中，滴加鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到特別重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，請(qǐng)寫出其負(fù)極的電極式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答：
（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
ii、當(dāng)c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量的（10-9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后測(cè)定其質(zhì)荷比．某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．膠體分散系穩(wěn)定存在的原因是膠體分散質(zhì)微粒直徑小，布朗運(yùn)動(dòng)使之不易沉降，帶電的膠體的膠粒，帶相同電荷排斥不易沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變性，以下方法可行的是（　　）
A．過濾B．加入CuSO4溶液C．加入飽和食鹽水D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是產(chǎn)生乙醇蒸汽．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是 （填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水  中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．HClD．O2

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