【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個(gè)

C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個(gè)

D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個(gè)

【答案】B

【解析】

A．金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，根據(jù)圖可知由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A正確；

B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點(diǎn)和面心位置，1個(gè)鈉離子與6個(gè)氯離子構(gòu)成正八面體，所以每個(gè)鈉離子與6個(gè)最近且等距離的氯離子以離子鍵結(jié)合，與每個(gè)氯離子最近的且等距離的氯離子有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl-位于該晶胞的頂點(diǎn)，每個(gè)晶胞中含有一個(gè)銫離子，每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)氯離子周圍最近的銫離子是8，故C正確；

D．二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v正>v逆

D.在80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz，則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

K＋、Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)A的名稱是_______B的化學(xué)式_______

(2)寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(3)25 ℃時(shí)，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是___(填A或C)。

(4) A溶液的pH大于7，用離子方程式表示原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是(　　)

A.：sp2、平面三角形B.：sp3、三角錐形

C.C2H4：sp 、平面形D.：sp2、V形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一恒壓容器。恒溫下，將和混合后由口快速充入容器，封閉，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在時(shí)刻達(dá)到平衡，時(shí)刻再?gòu)?/span>口快速充入一定量，封閉，時(shí)刻重新達(dá)平衡至時(shí)刻。在時(shí)間內(nèi)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.由(s，石墨)═(s，金剛石) 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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