在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為w mol/L的是（　　）
分析：此題考察判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．
解答：解：A、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；
B、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；
C、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；
D、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；
故選：D．
點評：抓住判斷全等平衡的方法，1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比．2：恒溫恒壓，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?金華模擬）在一個固定體積的密閉容器中，通入3L X 氣體和2L Y 氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小
1
3
，則該反應方程式中的n值為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應達到平衡時C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為2mol/L的是
③
③
（用序號填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為W mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度與W的關系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度
＜
＜
W mol?L-1．
（2）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度
=
=
W mol?L-1．
（3）加入1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度
＞
＞
W mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)增加，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
③
③
（用序號填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來相同，達到平衡時C的濃度是否仍為1.2mol/L？
不一定
不一定
（填是，不是或不一定）

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