14．咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．每個分子中含有4個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多與8molNaOH反應(yīng)

分析 A．連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
B．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
C．苯環(huán)上 酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
D．酚羥基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，中有4個手性碳原子，故A正確；
B．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該物質(zhì)含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)上 酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物只能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．酚羥基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多與4molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴、酯和羧酸性質(zhì)，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)位置，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制O2的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，觀察是否有氣泡冒出，移開手，在導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO3固體粉末與0.87gMnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待與MnO2作用完畢后，用0.10mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知Mn2+對滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出MnO2與Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán) 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用鉛蓄電池電解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．對該裝置及其原理判斷中，不正確的是（　�。�
A．C1極電極與鉛蓄電池的Pb電極相接，C2極與鉛蓄電池的PbO2電極相接
B．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體時，鉛蓄電池的負(fù)極增重64g
C．A溶液為氫氧化鈉溶液，B溶液為硫酸
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
C．CO2的比例模型：
D．質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：（1）步驟?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題：
（1）步驟?①中每生成64g硫，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA；
（2）步驟?②中pH的范圍是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸鹽溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若兩溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，則MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）稱取0.58g軟錳礦于燒杯中，再分別向燒杯中加入過量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和過量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①實驗過程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分產(chǎn)生了氣泡，則會使滴定時消耗的KMnO4溶液體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②計算軟錳礦中MnO2 的百分含量：15.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知如下反應(yīng)：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．02是氧化劑，PtF6是還原劑
B．02 （PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．02（ PtF6）中不存在共價鍵
D．每生成1 mol O2 （PtF6）則轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．密閉容器中有反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）變化如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．0～5 min內(nèi)，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
B．10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
D．12 min時反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去）．

請回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：
C中：黑色粉末變成紅色，
D中：白色粉末變成藍(lán)色．
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是通過品紅溶液、酸性KMnO4溶液后，混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗．
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4，該過程的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案