Question

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 1 mol H₂O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]
• B． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
• C． CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0  能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
• D． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 同種物質(zhì)的混合度越大，熵值越大，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，結(jié)合△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行來(lái)解答．

解答 解：A．混合度越大，熵值越大，則1 mol H₂O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]，故A正確；
B．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，吸熱、放熱的反應(yīng)均可能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇為常溫下自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0、△S＞0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；
D．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，常溫不能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握熵與混合度的關(guān)系、反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變、熵變的應(yīng)用，題目難度不大．