Question

11．下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　　）

• A． 1 mol H₂O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]
• B． 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
• C． CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0  能否自發(fā)進行與溫度有關
• D． 常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 同種物質的混合度越大，熵值越大，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，結合△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行來解答．

解答 解：A．混合度越大，熵值越大，則1 mol H₂O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]，故A正確；
B．△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，吸熱、放熱的反應均可能自發(fā)進行，如氯化銨與氫氧化鋇為常溫下自發(fā)進行的吸熱反應，故B錯誤；
C．CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0、△S＞0，由△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，可知能否自發(fā)進行與溫度有關，故C正確；
D．△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，該反應的△S＞0，常溫不能自發(fā)進行，可知△H-T△S＞0，則該反應的△H＞0，故D正確；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握熵與混合度的關系、反應進行方向的綜合判據(jù)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變、熵變的應用，題目難度不大．