16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B．常溫常壓下，11.2 L氫氣中含有氫原子數(shù)為NA
C．含有溶質(zhì)為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
D．32 g氧氣中含有氧原子數(shù)為NA

分析 A、摩爾質(zhì)量的數(shù)值為g/mol；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、1mol氯化鎂中含2mol氯離子；
D、氧氣由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的數(shù)值為g/mol，故HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，而NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和為73g，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氫原子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.5mol氯化鎂中含NA個氯離子，故C正確；
D、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用如圖裝置進行實驗．
已知：SO2熔點-72℃，沸點-10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃．
實驗過程實驗現(xiàn)象
①通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃
③充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色
④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色
（1）加熱前，先通入一段時間N2的目的是排除裝置內(nèi)空氣，防止硫酸亞鐵被氧氣氧化．
（2）實驗③反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有SO2氣體．依據(jù)是因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成．
（4）實驗④反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu20．
（1）熱還原法：
加熱條件下，用液態(tài)肼（ N2H4）還原新制的Cu（ OH）2制備Cu20，同時放出N2．該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（2）電解法：以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu20的裝置如圖所示．

①A的化學式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量H2O（填化學式）．
④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學式）．
（3）干法還原法
利用反應Cu+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2O也可制備Cu20．將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應后，固體質(zhì)量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4.48L NO，該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體的干燥和吸收方法正確的是（　�。�
A．氨氣可以用五氧化二磷干燥
B．氮氣和氫氣反應合成氨氣由于反應物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸
C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應該用堿石灰
D．制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述（1）和（2）均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
A．Na2S有強還原性（1）用于除去廢水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是難容物（1）CaCO2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀（2）
C．濃HSO4有強氧化性（1），濃H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有還原性和導電性（1）可用鋅錳干電池的負極材料（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Na2SO4•10H2O俗名芒硝，醫(yī)療上可用于瀉熱，潤燥，軟堅，治實熱積滯，腹脹便秘，停痰積聚．現(xiàn)配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL．

（1）某同學用固體Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步驟如圖所示，則該配置過程正確的順序是（填寫序號）①③⑥⑤②④．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空：
①Na2SO4•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②轉(zhuǎn)移溶液后燒杯和玻璃棒未進行洗滌
③定容時俯視刻度線
④[定容搖勻后液面下降，又加水至刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①③（填序號，下同），偏低的有②④．
（3）粗鹽中往往混有SO42-，可依次加入過量的BaCl2、Na2CO3、過濾、向濾液中加稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．做一次完整的中和熱的測定實驗，至少需要使用溫度計測4次數(shù)據(jù)
B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．

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