(1)NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí),1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_________NA
(2)通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過(guò)程中,理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo),以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo),畫(huà)出離子總量隨CO2加入量變化的折線(xiàn)圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO32, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4, 480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)10-10  (2分)
(2)1:2  0.778   (4分)
(3)
(0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7)  (5分)
(4)(4分)解 m(Cu) = 480×0.4=192g  m(CuO)=480g-192g=288g
n(Cu) =192/64=3mol, n(CuO) = 288/80=3.6mol (1分)
n(Cu) +n(CuO)="3mol" +3.6mol = 6.6mol
由Cu守恒得: n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol(1分)
m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g
設(shè)HNO3為xmol ,由得失電子數(shù)相同得: 2×480×0.4/64=3x     x=2  
n(HNO3) ="2mol" 則放出NO為2mol,質(zhì)量為2×30=60g(1分)
根據(jù)質(zhì)量守恒:m(溶液)=1650+2×30-480=1230g(1分)
所以,H2SO4%=6.6×98/12300×100%=52.6%(1分)

試題分析:(1)水電離出的C(H+)=1.0×10-7mol?L?1, 1g水中含H+為:1g÷1000g/L×1.0×10-7mol?L?1=10-10mol。
(2)氨的催化氧化法制取硝酸發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為:1:2;根據(jù)化學(xué)方程式可以看出:生成4molHNO3,最終得4molH2O,所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4mol×63g/mol÷(4mol×63g/mol+4mol×18g/mol)= 0.778。
(3)通入CO2前,0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液共含離子0.7mol,折線(xiàn)起點(diǎn)坐標(biāo)(0,0.7),通入CO2首先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca2++2OH?=CaCO3↓+H2O,完全反應(yīng)消耗0.1molCO2,減少0.3mol離子,得轉(zhuǎn)折點(diǎn)坐標(biāo)(0.1,0.4),繼續(xù)通入CO2,發(fā)生第2步反應(yīng):CO2+2OH?=CO32?+H2O ,本步反應(yīng)消耗CO2 0.1mol,離子減少0.1mol,得第2個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)(0.2,0.3),第3步反應(yīng):CO2+CO32?+H2O=2HCO3?,消耗CO2 0.1mol,離子增加0.1mol,得第3個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)(0.3,0.4),第4步反應(yīng):CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3?,消耗CO2 0.1mol,離子增加0.3mol,得第4個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)(0.4,0.7),因?yàn)椴挥?jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,再通入CO2,離子濃度不變,得終點(diǎn)(0.5,0.7),連接各點(diǎn)得轉(zhuǎn)折線(xiàn)。
(4)硫酸的質(zhì)量根據(jù)元素守恒求算,n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)="n(Cu)+n(CuO)," 題目已給條件:固體混合物的總質(zhì)量為480 g,銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,分別求出Cu、CuO的質(zhì)量,進(jìn)而求出物質(zhì)的量;混酸溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算,反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量+混酸溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后CuSO4·5H2O的質(zhì)量+NO的質(zhì)量,最后可求出H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2×6.02×1023
D.Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2,若agFeS2在空氣中充分燃燒,并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A.120N/aB.120a/11NC.11a/120ND.120N/11a

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。
(1)將55.600g綠礬(FeSO4?7H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g;SO2        mol。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
Ⅰ.將4.400g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測(cè)得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         (保留兩位小數(shù))。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時(shí),(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水(保留兩位小數(shù))。
(3)黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽,它由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4?10H2O(式量322),充分反應(yīng)后,得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無(wú)色溶液中含有的H+為0.16 mol,SO42—為0.075 mol,Cl—為0.01mol。
計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列情況中一定不可能的是
A.一價(jià)金屬和一元酸B.二價(jià)金屬和二元酸
C.三價(jià)金屬和二元酸D.二價(jià)金屬和一元酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.22.4LO3 氣體含有O3分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3 NA
C.1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2數(shù)為0.5 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L H2O含有H2O分子數(shù)為1.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

純堿是主要的化工原料,化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法,其中法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法,簡(jiǎn)稱(chēng)勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)階段:首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉,然后通過(guò)硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來(lái)得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NaCl+H2SO  Na2SO4+2HCl↑
Na2SO4+2C Na2S+2CO2
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
完成下列計(jì)算(計(jì)算過(guò)程保留3位有效數(shù)字)
(1)假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠,反應(yīng)完全,理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
(2)步驟②碳單質(zhì)過(guò)量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S,此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變,步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行,每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg,此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
(3)通過(guò)定性分析,勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,取10g樣品與稀硝酸反應(yīng),硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體,稱(chēng)量其質(zhì)量為0.16g,另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng),得到氣體(忽略氣體在水中的溶解),折算為標(biāo)況下,體積為2.162L,計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
(4)若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外,其它反應(yīng)物足量,反應(yīng)充分, 如果加入amol氯化鈉時(shí),生成的Na2CO3為yg,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol,討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí),用函數(shù)式表示y和z的值是多少。
x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol 1-丁炔中,含2NA個(gè)π鍵,9NA個(gè)σ鍵
B.在O2參與的反應(yīng)中,1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
C.22.4LHC1溶于水時(shí),有NA個(gè)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D.17 g甲基(-14CH3)所含電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案