Question

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A 單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差 35.5
B	B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1/5
C	C 是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
D	D 是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)
E	通常情況下，E 沒有最高正價(jià)，A、B、C、D、F 都能與 E 形成化合物
F	F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族

(1)E 元素在周期表中的位置為_____。

(2)B 與 C 形成的化合物的化學(xué)式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)C 與 E 都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強(qiáng)的是：_____(用化學(xué)符號回答)， 請寫出一個(gè)可以判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式__________________ 。

(4)B～F 各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。

(5)有人認(rèn)為 B、D 的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入 NaOH 溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式_________

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA 族 Mg3N2 離子 O 4NH3+3O2=====2N2＋6H2O H<O<N<Al<Mg Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O

【解析】

A是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量之差為35.5，則A為Fe；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，這說明B應(yīng)該是第三周期元素，則B是Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)，則D為Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有最高正價(jià)，A、B、C、D、F 都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此分析。

根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Al、E為O、F為H。

（1）E為O元素，氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族。

（2）Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物，故答案為：Mg3N2，離子。

（3）C與E分別為N、O元素，N與O位于同一周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性較強(qiáng)的是O，O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案為：O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。

（4）B～F分別為Mg、N、Al、O、H，電子層數(shù)越多，半徑越大，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B～F各元素原子半徑由小到大的順序是H<O<N<Al<Mg，故答案為：H<O<N<Al<Mg。

（5）Mg、Al的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案為：Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。