由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述中正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
裝置甲乙丙
現(xiàn)象A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
A、裝置甲中的B金屬是原電池的負(fù)極
B、裝置乙中的C金屬是原電池的陽(yáng)極
C、裝置丙中的D金屬是原電池的正極
D、四種金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞C
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說(shuō)明A被氧化，為原電池負(fù)極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負(fù)極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說(shuō)明A為正極，則D為負(fù)極，原電池反應(yīng)中負(fù)極較活潑，以此解答該題．
解答： 解：甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說(shuō)明A被氧化，為原電池負(fù)極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負(fù)極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說(shuō)明A為正極，則D為負(fù)極，原電池反應(yīng)中負(fù)極較活潑，則金屬的活潑性順序?yàn)镈＞A＞B＞C，
A．甲中A不斷溶解，說(shuō)明A被氧化，為原電池負(fù)極，B為正極，故A錯(cuò)誤；
B．乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C極上析出金屬，為原電池正極，故B錯(cuò)誤；
C．丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說(shuō)明A為正極，則D為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知金屬的活潑性順序?yàn)镈＞A＞B＞C，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于金屬的活潑性的考查，注意根據(jù)原電池電極上得失電子來(lái)判斷正負(fù)極，一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Pb2+、NH4+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、K+、Fe3+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子
 
293
118
X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�
A、0B、57C、118D、175

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關(guān)反應(yīng)可表示如下，由于烴類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至?xí)纸鉃樘己蜌錃猓苑磻?yīng)溫度一般控制在650℃．

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯的第一步是：在適當(dāng)催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱（△H）分別為-4607.1kJ?mol-1、4439.3kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則△H=
 
kJ?mol-1
（3）向體積為1L的密閉容器中充入1mol的乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平?jīng)_I系中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①在650℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是
 
．
（4）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的共有（　�。�
①當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
③氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
④氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，向恒容反應(yīng)器中充入某種氣體，平衡一定不移動(dòng)．
A、1項(xiàng)B、2項(xiàng)C、3項(xiàng)D、4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序?yàn)?div id="6meuyya" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
C、7.8gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D、含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B、SO2具有漂白性可以是酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵    
B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
C、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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