Question

在一定溫度下，將CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中反應(yīng)：CO+H₂O(g) CO₂+H₂，達(dá)平衡后測(cè)得CO₂為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和可能為(    )

A.1.2 mol             B.1.5 mol            C.1.8 mol            D.2.5 mol

Answer 1

C

解析：由題意知，平衡時(shí)n(CO₂)=0.75 mol，則n(H₂)=0.75 mol

所以n(H₂)+n(CO₂)=1.5 mol，再通入6 mol 水蒸氣，平衡向生成CO₂和H₂方向移動(dòng)，n(CO₂)值增大，n(H₂)?值也增大，但n(CO₂)最大值小于1 mol，n(H₂)=n(CO₂)＜1 mol，所以n(H₂)+n(CO₂)＜2 mol

故1.5 mol＜n(H₂)+n(CO₂)＜2 mol，故選C。