【題目】新型電池的開(kāi)發(fā)與使用在現(xiàn)代社會(huì)中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上。下列說(shuō)法正確的是

A. 總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C. 電路中通過(guò)4 mol電子，正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣

D. 有機(jī)固體中的H+在放電時(shí)向正極移動(dòng)，造成正極pH減小

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中，通入煤氣的一極氫氣或CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e—=2H+、CO-2e—+H2O=CO2+2H+，通入空氣的一極氧氣得電子生成二氧化碳或水為正極，反應(yīng)式為4H++ O2+4e-=2H2O，故電極總反應(yīng)式為CO+ H2+O2==CO2+H2O；A．根據(jù)以上分析，電極總反應(yīng)式為CO+ H2+O2==CO2+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)反應(yīng)CO+ H2+O2==CO2+H2O可知，電路中通過(guò)4 mol電子，正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，則空氣應(yīng)大約112L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有機(jī)固體中的H+在放電時(shí)向正極移動(dòng)，且氫離子消耗，故造成正極pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A的化學(xué)式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；則A的化學(xué)名稱為________。

（2）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

①含有3個(gè)雙鍵

②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰

③不存在甲基

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—；③核磁共振氫譜只有2種峰。

（4）某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：□KClO3+□HCl（濃）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______________________________(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________，還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式__________；

（2）寫(xiě)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫(xiě)出該校素的原子符號(hào)___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________；并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；向另一份水溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問(wèn)題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質(zhì)的量之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿NO2 的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2 N2O4 的＜0

B

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

下層分別呈無(wú)色和紫紅色

還原性:I-＞Br-＞Fe2+

C

某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通過(guò)澄清石灰水

有白色沉淀出現(xiàn)

該鉀鹽是碳酸鉀

D

將碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液

溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失

該溶液是氫氧化鈣溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�？諝庵械�CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會(huì)通過(guò)大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________；

②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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