Question

【題目】下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。