下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）
| 選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
| D | 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 | 該物質一定屬于醛類 |
科目：高中化學 來源： 題型：
碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等雜質，提純工藝路線如下：
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為________________。
（2）“趁熱過濾”的原因是________________________________________。
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________（寫出1種）。
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____________________________。
（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A B
2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。
3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。
4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。
5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。
6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為： （注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500 ℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數(shù)見下表：
| 物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl下標5 |
| 沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
| 升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。
(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的
,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:
(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。
(4)欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗。
［實驗一］ 收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_____________（填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣 d.從②口進氣，用排氣法集氣
［實驗二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。
（2）選用B和_____________（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為V L（標準狀況），w(Zn)=___________。
（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是___________。
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2 g。
（6）w(Zn)=___________。
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙___________方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．14 g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
