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【題目】下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是( )

物質

選項

a

b

c

A．

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B．

HNO3

NO

NO2

C．

Si

SiO2

Na2SiO3

D．

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、AlCl3與氨水反應可生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH溶液反應可生成NaAlO2，NaAlO2溶液與CO2反應生成Al(OH)3，AlCl3與過量的NaOH反應生成NaAlO2，均可通過一步反應實現；

B、稀硝酸與Cu反應可生成NO，NO與O2反應生成NO2，濃硝酸與Cu反應生成NO2，NO2與H2O反應生成NO，均可通過一步反應實現；

C、Na2SiO3不能通過一步反應轉化為SiO2；

D、Fe與鹽酸反應生成FeCl2，Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應可生成FeCl2，均可通過一步反應實現；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A.對I裝置，活塞關閉，打開活塞，在導管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。

下列說法錯誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去

C.蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當的硝酸，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀和微觀兩個角度認識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質及其化合物是學好中學化學的重要基礎。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價氧化物對應的水化物的化學式 為：______________ ，次氯酸分子的結構式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號 表示）。鋁最高價氧化物對應的水化物表現出了獨特的性質，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強弱關系是_________________，試從原子結構的角度解釋其原因。______________

（4）現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應選用的試劑有______________，看到的現象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________________，反應的離子方程式是 ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.對于可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列問題：

(1)830 K時，若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 _____________;平衡常數K的值為 _____________。

(2)830 K時，若只將起始時c(H2O)改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉化率為_____________ 。

(3)若830 K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1請判定該體系中反應進行的方向：______________ (填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”)。

Ⅱ恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為 _______ mol。

(2)若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為 _______mol。

(3)若開始時放入x mol A2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為y mol和3a mol，則x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應的影響，在其他條件相同時，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質的量分數隨時間變化的實驗數據如下：

時間

0

20

40

60

80

100

的物質的量分數

0

0

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應速率為

B. 在溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)

C. 由表中數據推測，

D. 由表中數據可知，溫度越高，與的反應限度越大

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