（14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液時(shí)無明顯變化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．請(qǐng)推斷：
（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是
 
（寫離子符號(hào)）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有
 
種．
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0．2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

I．取少量溶液，加入KSCN溶液時(shí)無明顯變化：

Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加。

請(qǐng)推斷：

（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。

（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。

（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____（寫離子符號(hào)）。操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有____種。

（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為    g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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