一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+CO2(g)  2CO(g)  △H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

      

（1）該反應(yīng)的ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在        （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)V(正)       V(逆)（填＞、＜、﹦）。

⑴ ＞（1分）   較高（1分）

⑵K=4.0 （2分）         ⑶減少 （1分）    ⑷＞（1分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號(hào)）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當(dāng)pH=
 
時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州八校高三9月期初聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g)  2CO(g)  △H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                 。
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率      （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）
（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)
V(正)         V(逆)（填＞、＜、﹦）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州八校高三9月期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g)  2CO(g)  △H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                  。

（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率       （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）

（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)

V(正)          V(逆)（填＞、 ＜、﹦）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。
（1）該反應(yīng)的ΔS　 　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　　 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　 　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 　 （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)V(正)　　　　 V(逆)（填＞、＜、﹦）。

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