Question

(1)BiCl₃的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫(xiě)出BiCl₃水解反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱(chēng)為次氯酸鉍，該名稱(chēng)______(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl₃溶液？

(2)室溫下，將pH＝2的某酸H_nA與pH＝12的某堿B(OH)_m等體積混合后溶液的pH＝8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因。

　

Answer 1

答案　(1)①BiCl₃＋H₂OBiOCl＋2HCl�、诓徽�確�、蹖⑦m量的BiCl₃固體溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋。

(2)①B^m＋＋mH₂OB(OH)_m＋mH^＋�、诘润w積混合時(shí)，酸中的H^＋與堿中的OH^－完全中和，pH＝8說(shuō)明堿為弱堿，發(fā)生反應(yīng)H^＋＋OH^－===H₂O后，堿繼續(xù)電離出OH^－，使溶液顯堿性。

解析　(1)因?yàn)锽iCl₃＋H₂OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl₃溶液時(shí)要防止其水解，方法是將BiCl₃溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋。因?yàn)樵贐iOCl中氯元素的化合價(jià)為－1，而在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1，故將BiOCl稱(chēng)為次氯酸鉍不正確。(2)因?yàn)樗岬膒H與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH＝8＞7，說(shuō)明堿為弱堿，B^m＋水解的離子方程式是 B^m＋＋mH₂OB(OH)_m＋mH^＋。H_nA與B(OH)_m等體積混合后，已電離的H^＋與OH^－完全中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH^－，顯堿性。