Question

紅磷在Cl₂中燃燒發(fā)生的化學反應中，若參加反應的紅磷與Cl₂的物質的量之比為1∶1.8，充分反應后，生成物中PCl₅和PCl₃的物質的量之比為

A.3∶5       

B.5∶3  

C.3∶7   

D.7∶3

Answer 1

解析：解法一：設參加反應的P為1 mol，Cl₂為1.8 mol，PCl₃的物質的量為x，PCl₅的物質的量為y。依質量守恒定律應有

n（PCl₅）∶n（PCl₃）=3∶7

解法二：設1 mol紅磷與物質的量為x的Cl₂反應生成PCl₃的物質的量為y，余Cl₂的物

質的量為（1.8 mol-x）。

則有

2P  +  3Cl₂===2PCl₃

2         3             2

1 mol   x             y

則x=1.5 mol，y=1 mol。

余Cl₂0.3 mol

PCl₃  +  Cl₂  ===  PCl₅

  1          1              1

0.3 mol  0.3 mol   0.3 mol

PCl₃余0.7 mol，生成PCl₅ 0.3 mol。

解法三：1 mol P與1.8 mol Cl₂恰好完全反應，生成物的平均組成為PCl_3.6。

利用十字交叉法

解法四：由n（P）∶n（Cl₂）=1∶1.8=10∶18可寫出總化學方程式：

10P+18Cl₂===7PCl₃+3PCl₅。

答案：C