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下列關于化學平衡的說法中，正確的是（ ）

A．當達到化學平衡時，各物質的濃度就不再變化了

B．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物

C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等

D．當達到化學平衡時．正逆反應均已停止

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

【答案】C

【解析】

試題分析：A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，當想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，從而減小了醋酸的電離程度，正確；B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室溫下水的離子積常數(shù)是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH約為12，正確；C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大，其電離程度就越小，所以則c1>10c2，錯誤；D．pH＝11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH＝3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，黨二者等體積混合后，由于醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液時，溶液呈紅色，正確。

考點：考查電解質溶液的有關知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的體積分數(shù)降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反應方向移動

D．x＋y＜z

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對于反應2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件。將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

使用催化劑

（2）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池．如圖所示。回答下列問題：

① 該原電池裝置將_______(選填“化學能轉化為電能”或“電能轉化為化學能”)；

② 此電池的負極是______，正極的電極反應方程式是________。

③ 該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少6.5g（鋅的相對原子質量為：65）。請計算理論上導線中共通過了____mol電子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇的下列反應與其官能團無直接關系的是（ ）

A．乙醇與活潑金屬反應

B．乙醇和氧氣在Cu的催化下反應

C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化

D．乙醇在空氣中點燃

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于離子化合物的是（ ）

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。

（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝

（3）用甲烷?空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應式為 。

③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體

A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東仲元中學高二下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中含有苯酚，實驗操作是___________________________________________________。從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離；③通入某物質又析出苯酚。試寫出②、③步的化學方程式__________。

（2）某醛的結構簡式為

檢驗分子中醛基的所用的試劑是________________，化學方程式為____________；然后往反應后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產物的結構簡式是____________;

（3）做過銀鏡反應的試管內壁的一層銀，可用_________除去。（寫化學式）

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