Question

下列大小比較正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl

C．沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷＞丙烷

D．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂

Answer 1

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B、同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；
C、分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
D、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A、同主族元素，自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B、同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Si＜P＜S＜Cl，故B錯(cuò)誤；
C、分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，相對(duì)分子質(zhì)量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點(diǎn)低，即沸點(diǎn)為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，故C正確；
D、根據(jù)元素周期律可知金屬性K＞Na，Ba＞Ca，所以堿性KOH＞NaOH，Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律、晶體性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)規(guī)律的理解掌握．