Question

（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液．該有機物的結構簡式是

 

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（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量．寫出核反應的熱化學方程式：

 

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（3）現有固體X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種．為了探究其成分，某學習小組取該樣品進行如圖1實驗（部分產物已略去）．

①步驟I中發(fā)生反應的離子方程式為

 

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②20.00gX中Cu的質量分數為

 

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③為進一步確定固體X的組成，常溫下，學習小組另取固體X加水，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＜7．他們判斷一定有NH₄Cl，理由是

 

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（4）工業(yè)上常用電滲析法生產HI，其模擬實驗如圖2．寫出陰極的電極反應式：

 

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Answer 1

分析：（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液為乙醇溶液或酒精溶液；
（2）依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出；
（3）①分析流程可知步驟Ⅰ是鹽酸提供的氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸和銅反應生成藍色硝酸銅溶液，和無色氣體一氧化氮；
②依據離子方程式計算反應的銅的質量得到質量分數；
③分析組成中成分選擇，溶于水溶液呈酸性說明氯化銨水解的原因；
（4）依據圖象中陰極上的離子變化可知是I_x^-得到電子生成I^-；結合電荷守恒、原子守恒配平電極反應．

解答：解：（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液為乙醇溶液或酒精溶液，有機物為CH₃CH₂OH，故答案為：CH₃CH₂OH；
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量．4mol氨氣完全反應放熱1266.8KJ，反應的熱化學方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8KJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8KJ/mol；
（3）①分析流程可知步驟Ⅰ是鹽酸提供的氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸和銅反應生成藍色硝酸銅溶液，和無色氣體一氧化氮，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②生成224ml一氧化氮氣體標準狀況物質的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，依據離子方程式計算得到銅物質的量=

3×0.01mol

2

=0.015mol；剩余未反應的銅質量為2.0g，則原樣品中銅的質量分數=

0.015mol×64g/mol+2.0g

20g

×100%=14.8%，
故答案為：14.8%；
③固體X加水，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＜7．他們判斷一定有NH₄Cl，原因是溶解后溶液中的銨根離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
（4）圖象中陰極上的離子變化可知是I_x^-得到電子生成I^-；結合電荷守恒、原子守恒配平電極反應為：I_x^-+（x-1）e^-=xI^-，故答案為：I_x^-+（x-1）e^-=xI^-．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，氧化還原反應離子方程式書寫，流程分析判斷，電解原理的應用是解題關鍵，題目難度中等．