【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn);瘜W(xué)反應(yīng)如下:KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:
Ⅰ、稱(chēng)取2.8g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液
Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。
(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是_________________________________。
(3)下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.潤(rùn)洗錐形瓶 D.流定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
(4)完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4(已知草酸為弱酸)溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。
【答案】 甲 加入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且30s內(nèi)不褪色 BC 5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O 90%
【解析】(1)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,腐蝕橡膠,堿式滴定管下端有一段橡膠管,只能選用酸式滴定管,正確答案:甲;
(2)高錳酸鉀溶液氧化草酸,溶液褪色,當(dāng)加到最后一點(diǎn)高錳酸鉀溶液時(shí),反應(yīng)液的顏色不再發(fā)生變化,且30秒內(nèi)顏色保持不變,達(dá)滴定終點(diǎn);正確答案:加入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且30s內(nèi)不褪色;
(3)A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗高錳酸鉀溶液的體積減少,所測(cè)結(jié)果偏低;A錯(cuò)誤;B.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀數(shù)偏大,相當(dāng)于消耗高錳酸鉀溶液的體積增多,所 測(cè)結(jié)果偏高;B正確;C.潤(rùn)洗錐形瓶,造成草酸的量增大,消耗高錳酸鉀溶液的體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高;C 正確;D.滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁,溶質(zhì)的量保持不變,測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng):BC;
(4)酸性高錳酸鉀被還原為錳離子,H2C2O4被氧化為二氧化碳;正確答案:5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+= 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O;
(5)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式:5H2C2O4----2MnO4-,設(shè)消耗草酸的量為xmol, x=2.5×0.1000×20.00×10-3=5×10-3mol,由題意可知:100mL草酸溶液中含有草酸的量為5×10-3mol×100/25=2×10-2 mol; 草酸晶體的質(zhì)量為2×10-2×126=2.52g,該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.52÷2.8×100%=90%;正確答案:90%;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成.寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是_____________(用化學(xué)式表示)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn),此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是_________________________。
(4)已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過(guò)大的原因是_________________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程中Ni(OH)2 生成時(shí),調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全: lg2=0.30)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2 kJ·mol-1,則表中x的值為 ( )
A.460B.920
C.1165.2D.423.3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測(cè)得壓強(qiáng)一時(shí)間圖像如圖甲,測(cè)得p2=0.6p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如乙圖像。
①若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母,下同);
A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑
②若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)如圖甲,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
Ⅱ.粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
(1)操作Ⅰ時(shí),常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3
(2)操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。
A.NaOH(s) B.氨水 C.CuO(s) D.Cu(OH)2(s)
(3)已知溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
將溶液的pH調(diào)至pH=4時(shí),使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,此時(shí)c(Fe3+)=__________。
(4)若將CuCl2溶液蒸干后,再灼燒,得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無(wú)水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是
A. 用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D. H2Z的熔點(diǎn)比HW高,是因?yàn)樗鼈兊木w類(lèi)型不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可能有( )
①SO2、SO3 ③H2S、H2
A.①②③B.①②④C.①④D.只有①
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