Question

11．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)步驟和裝置
A	探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響	不同溫度下，分別取同體積0.1mol•L-1KI溶液，向其中勻先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴，并同時(shí)記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間
B	配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線
C	驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法	往鐵電極附近滴加鐵氯化鉀溶液
D	比較H2O2和Fe3+的氧化性	將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了溫度不同，其他條件必須完全相同；
B．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；
C．圖示裝置為外加電流保護(hù)法，不是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．不同溫度下取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L硫酸，根據(jù)溫度與溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；
B．配制一定濃度的溶液時(shí)，溶液氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護(hù)的金屬上，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時(shí)，這種活潑金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因而減小或防止被保護(hù)金屬的腐蝕，圖示裝置為外加電流保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO₃）₂溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化，應(yīng)該用硫酸亞鐵和氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液配制、影響反應(yīng)速率因素、氧化還原反應(yīng)、金屬腐蝕與防護(hù)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>