NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1molFe和足量濃硝酸反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molHF分子體積約為22.4 L
C、1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移2mol電子
D、11g 2D218O中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
D．該水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫氧鍵．
解答： 解：A．由于在常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣參加的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．11g2D218O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫氧鍵，含有的氫氧鍵數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氯化氫不是氣體、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用過(guò)量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鹽A是含有兩種陽(yáng)離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示，下列離子溶液中能大量共存，加入晶體A后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2 （熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列醇可以發(fā)生消去反應(yīng)且所得產(chǎn)物無(wú)同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、CH3OH
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性都是最強(qiáng)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="xlnasum" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）以下三種物質(zhì)：①D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無(wú)機(jī)非金屬材料，按熔點(diǎn)由高到低順序排列：
 
（用序號(hào)表示）．
（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取
 
雜化，少量該酸氧化NH3得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．元素A的最高價(jià)含氧酸甲與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)形成化合物乙，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的氣態(tài)氫化物與足量O2點(diǎn)燃完全反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：平均每轉(zhuǎn)移l 
mol e_放熱190kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．合成原理是：

虛框中為提純?cè)�，是為了除去該反�?yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等．水楊酸（熔點(diǎn)158℃）和乙酰水楊酸（熔點(diǎn)135℃）微溶于冷水、可溶于熱水和乙酸乙酯．生產(chǎn)流程是：

（1）操作Ⅰ、Ⅲ的名稱是
 
；使用熱水浴加熱的原因是
 
．
（2）可以循環(huán)利用的是
 
；固體2的成份是
 
．
（3）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，并進(jìn)行精制（除去產(chǎn)品中的其它反應(yīng)物和副產(chǎn)物），進(jìn)行以下操作，請(qǐng)完成下表：
序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
檢
驗(yàn)		 取幾粒產(chǎn)品晶體投入裝適量熱水的試管中，振蕩 得無(wú)色溶液
向試管中滴入
 
溶液
 
．		 產(chǎn)品中有水楊酸
重
結(jié)晶		 將粗產(chǎn)品溶于適量的水中，水浴加熱，趁熱過(guò)濾，將濾液
 
，抽濾		 有晶體析出 精產(chǎn)品
（4）用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V2mL；計(jì)算出產(chǎn)品純度為
 
（只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)．乙酰水楊酸分子量為180）．

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