Question

【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應）。下列說法正確的是

A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質的量之比為4:1

B.30gHCHO被氧化時，理論上電路中通過2mol電子

C.電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小

Answer 1

【答案】C

【解析】

HCHO中C為0價，由銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理可知，該檢測過程涉及的化學反應為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2↑＋H2O，Ag＋Fe3＋=Ag＋＋Fe2＋，負極上HCHO在負極失電子發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為HCHO－4e－＋H2O=CO2↑＋4H＋，正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應生成Ag，電極反應式為2Ag2O＋4e－＋4H＋=4Ag＋2H2O。

A項、由反應的方程式可得HCHO→4Ag→4Fe2＋，則1 mol HCHO完全反應，理論上能生成4 mol Ag，消耗4 mol Fe3＋，HCHO和Fe3+的物質的量之比為1:4，故A錯誤；

B項、30gHCHO的物質的量為1 mol，由HCHO在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，負極消耗1 mol HCHO，理論上電路中通過4 mol電子，故B錯誤；

C項、正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應生成Ag，電極反應式為2Ag2O＋4e－＋4H＋=4Ag＋2H2O，故C正確；

D項、由題給信息可知，吸光度與有色物質的濃度成正比，根據反應式可以推出吸光度與甲醛的濃度成正比，故D錯誤；

故選C。