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【題目】下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（）

	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物
A	H2SO4	CH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，七氧化二錳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，故B正確；C．氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】下列能使品紅溶液褪色的是

A．CO2 B．Na2SO3 C．Cl2 D．HCl

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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【題目】一個化學反應，我們不但要關心物質(zhì)變化，還要研究能量變化和反應快慢。

（1）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：則該反應吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為________；X為__________。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為__________。