下列說法正確的是
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．要實現(xiàn)Fe2+→ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
D
A錯誤，陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性。
B錯誤，有些物質(zhì)得電子難，失去電子也難，比如惰性氣體原子。
C錯誤，氧化性的強弱與得失電子的數(shù)目沒有直接關(guān)系。
D正確，亞鐵離子變鐵離子需失去電子，應(yīng)加入氧化劑。此題正確選項是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，          是氧化劑，           是還原劑，         元素被氧化，       元素被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.反應(yīng)的敘述中，正確的是
A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C．碳在反應(yīng)中只做還原劑D．若生成lmolSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
  
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：
A．循環(huán)過程中需補充H2OB．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
C．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

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