【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.煮沸FeCl3飽和溶液可以制取Fe(OH)3膠體

B.雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類(lèi)別

C.氫氧化鐵膠體帶正電

D.直徑為10-8m的微粒不一定屬于膠體

【答案】D

【解析】

A.將FeCl3飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；

B.雞蛋清溶液為膠體，渾濁的河水為濁液，兩者均屬于分散系，均屬于混合物，故可以是同一類(lèi)別，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，但是氫氧化鐵膠體不帶電，C錯(cuò)誤；

D.直徑為10-8m的微粒若不形成分散系就不屬于膠體，若形成分散系，得到的就是膠體，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）

A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不變

C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周?chē)炔课?則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)a＞2b時(shí)，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當(dāng)3a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當(dāng)a/2＜b＜a時(shí)，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL

D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是：

A、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

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