Question

【題目】如圖①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置 ___________________ 。

(2)若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置 ___________________ ，試完成并配平下列離子方程式：

___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。

(3)若選用裝置Ⅳ為氯氣的收集裝置，則應(yīng)該在試管口中放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)需用 ___________________ 溶液浸潤，其作用是 ___________________ 。

(4)若選用裝置Ⅴ為氯氣的收集裝置，則氯氣應(yīng)從 ___________________ （填“A”或“B”）口通入，利用化學(xué)原理檢驗(yàn)氯氣已收集滿的方法是 ___________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ II 2 10 16 2 5 氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣 A 將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，若試紙變藍(lán)色，則證明氯氣已收集滿

【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合加熱型，所以選擇Ⅰ裝置；

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸不需要加熱即可制備氯氣，所以選擇裝置II制備；反應(yīng)中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，所以若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染；

(4)氯氣密度大于空氣密度，應(yīng)選擇向上排氣法收集，若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，應(yīng)長進(jìn)短出，即從A口入；氯氣具有氧化性能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，若試紙變藍(lán)色，則證明氯氣已收集滿。