【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空,已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體;C焰色反應(yīng)火焰呈黃色,J為紅褐色沉淀;D、E常溫下為氣體,且E能使品紅溶液褪色;A固體中僅含兩種元素,其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%.
(1)A的化學(xué)式為; F的化學(xué)式為;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:;
(3)反應(yīng)②的離子方程式:;
(4)反應(yīng)④的離子方程式:;
(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ熱量,則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為: .
【答案】
(1)FeS2;Fe2O3
(2)2SO2+O2 2SO3
(3)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
(4)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(5)FeS2(s)+ O2(g)═ Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=﹣852 kJ/mol
【解析】解:根據(jù)下列框圖關(guān)系填空,已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體推斷為水;C焰色反應(yīng)火焰呈黃色說(shuō)明含鈉元素,J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵;F為Fe2O3;D、E常溫下為氣體,且E能使品紅溶液褪色說(shuō)明E為SO2;G為SO3;H為H2SO4;I為硫酸鐵;思路 1,3兩個(gè)反應(yīng)均有D,且1是高溫條件下反應(yīng)的,可以設(shè)想D為氧氣(氧化反應(yīng)),所以B為過(guò)氧化鈉,C為氫氧化鈉,D為氧氣;A和D在高溫下反應(yīng)生成二氧化硫和含三價(jià)鐵的化合物,工業(yè)上常用的有兩種生產(chǎn)中的重要反應(yīng)(硝酸的工業(yè)生產(chǎn)和硫酸的工業(yè)生產(chǎn),硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原料多為單質(zhì)硫和黃鐵礦,符合條件的是黃鐵礦;所以A為FeS2;則A為FeS2;,B為Na2O2;C為NaOH;x為H2O;,D為氧氣,E為SO2;F為Fe2O3 , G為SO3;H為硫酸,I為硫酸鐵;J為氫氧化鐵;(1)依據(jù)分析判斷結(jié)果,A為:FeS2 , F為 Fe2O3 , 所以答案是:FeS2;Fe2O3;(2)反應(yīng)③是二氧化硫和氧氣的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2SO2+O2 2 SO3;所以答案是:2SO2+O2 2 SO3;(3)反應(yīng)②是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,所以答案是:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑;(4)反應(yīng)④是三氧化二鐵和硫酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,(5)已知每生成16g E為SO2 , 物質(zhì)的量為0.25mol,放出106.5kJ熱量,依據(jù)化學(xué)方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);生成8molSO2 , 放熱為: =3408KJ,反應(yīng)①是二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2(s)+ O2(g)═ Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=﹣852 kJ/mol;所以答案是:FeS2(s)+ O2(g)═ Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=﹣852 kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>N
C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價(jià)不完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小
D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、B、C三種元素的符號(hào):A , B , C .
(2)B位于周期表中第周期族.
(3)C的氫化物的電子式為;A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 .
(4)BC6作制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài).BC6屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是
A. Cl2 B. 鹽酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì),其余物質(zhì)均為化合物.F在常溫常壓下為液態(tài),I為具有磁性的黑色晶體.它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:;
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:;寫出H+E反應(yīng)的離子方程式:;
(3)將I溶于足量鹽酸,請(qǐng)分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽(yáng)離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象(可不填滿):
陽(yáng)離子 | 檢驗(yàn)試劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解,正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)式:A=B=A,既可以表示CO2,也可以表示SiO2
B. 電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
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