【題目】在 2019 年第十屆國(guó)際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充電時(shí)，Mg 箔接電源的正極

C.放電時(shí)，Na+通過(guò)離子交換膜從右室移向左室

D.放電時(shí)，外電路中通過(guò) 0.4mol 電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為 9.2g

【答案】C

【解析】

放電過(guò)程中Mg轉(zhuǎn)化為[Mg2Cl2]2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Mg箔為電池的負(fù)極，則Mo箔為電池的正極。

A．放電時(shí)，Mg箔為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)Mg箔上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為陰極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)式為[Mg2Cl2]2++4e-=2Mg+4Cl-，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，Mg箔上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，Mg箔為負(fù)極，Mo箔為正極，所以鈉離子通過(guò)離子交換膜從右室移向左室，故C正確；

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，所以外電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，有0.2molMg轉(zhuǎn)化為Mg2+，負(fù)極質(zhì)量變化為0.2mol×24g/mol=4.8g，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂化和裂解過(guò)程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化學(xué)方程式是____________。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。

（2）①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類(lèi)型

初始體積

初始?jí)簭?qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a＞1, b＞2

C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS等)制備FeSO4·7H2O，并測(cè)定FeSO4·7H2O的純度。

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

回答下列問(wèn)題

（1）步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過(guò)量，其目的是_____________。

（3）裝置C的作用是_____________，其中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。

A．稀硝酸 B．無(wú)水乙醇 C．苯

II．測(cè)定產(chǎn)品的純度：

稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗VmL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過(guò)程中選用___（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1.25molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。回答下列問(wèn)題：

(1)丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量與反應(yīng)歷程如圖：

①從能量角度看，較穩(wěn)定的產(chǎn)物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。

②制取CH3CHClCH3時(shí)，反應(yīng)速率較慢的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)丙烷直接脫氫制丙烯的相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1

副反應(yīng)：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1

C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1

C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4

①ΔH4=_____________kJ·mol-1

②分別在0.1Mpa和0.01Mpa時(shí)，丙烷和丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

表示0.1Mpa時(shí)丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是________(填羅馬數(shù)字，下同)；表示0.01Mpa時(shí)丙烯物質(zhì)量的分?jǐn)?shù)的是________。

(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常數(shù)K1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2>0平衡常數(shù)K2

Ⅲ．耦合反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

當(dāng)C3H8的物質(zhì)的量一定時(shí)，按不同投料比Z[Z=]向密閉容器中充入C3H8和CO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，C3H8平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________

③若A點(diǎn)氣體總壓強(qiáng)為0.2Mpa，則丙烯的平衡分壓為________MPa；900K時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù))。

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