5．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，則元素Y 是（　�。�
X
YZ
A．MgB．PC．ClD．Si

分析 因為X、Y、Z均為短周期元素，由周期表可知分別是第二、第三周期元素，可設(shè)Z的質(zhì)子數(shù)為a，由Y的質(zhì)子數(shù)為a-1，X的質(zhì)子數(shù)為：a-7，由題意可知：a+a-1+a-7=31，解之得a=13，由此分析解答．

解答 解：因為X、Y、Z均為短周期元素，由周期表可知分別是第二、第三周期元素，可設(shè)Z的質(zhì)子數(shù)為a，由Y的質(zhì)子數(shù)為a-1，X的質(zhì)子數(shù)為：a-7，由題意可知：a+a-1+a-7=31，解之得a=13，所以Y為鎂，故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（　�。�
A．2，4，6B．19，20，21C．1，3，15D．8，16，18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、Na+�、贏g+、Al3+、K+   ③Ag+、Ba2+、NO3- ④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+  ⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數(shù)為其他能級上電子數(shù)之和；B原子最外層有一個空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s22s22p4
（2）B的電子排布圖
（3）D的價層電子排布式3s1
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序為（用元素符號）Na＞S＞O
（5）B的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH4中原子價層沒有孤電子對
（6）C的電負性＞P的電負性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價的氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式）H2O＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列幾組物質(zhì)：
①苯和乙苯②CH3COOH 和  ③CH3CH2CH2CH3和
④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CH-CH2-CH3 和⑥和
（1）屬于同系物的是①（填序號，下同）；
（2）屬于同一物質(zhì)的是③；
（3）由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是⑤；
（4）由于官能團的位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是④；
（5）具有不同官能團的同分異構(gòu)體是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列四種X溶液，均能跟鎂反應，其中反應最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液
C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和C12反應的化學方程式為4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是C12B．每有1mol C12反應轉(zhuǎn)移1mole-
C．反應中S元素的價態(tài)降低D．該反應中H2O被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關(guān)于該反應體系說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反應轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

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