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2.下列敘述正確的是(  )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶質濃度大小:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
B.室溫下若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1
C.室溫下0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-

分析 A.相同溫度、相同濃度的這兩種鹽溶液,亞鐵離子抑制銨根離子水解、銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越小,溶質濃度越大;
B.二者恰好反應生成NaY,溶液呈堿性,則Y為弱酸,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
C.二者混合后溶液中的溶質是0.2mol/L的鹽酸、0.05mol/L的Ba(OH)2,溶液中c(H+)=0.05mol/L;
D.碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子的水解程度較小,則c(OH-)<c(HCO3-).

解答 解:A.相同溫度、相同濃度的這3種鹽溶液,亞鐵離子抑制銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越小,NH4+濃度相等的(NH42SO4、NH4Fe(SO42的溶液中溶質濃度大小順序是(NH42SO4>NH4Fe(SO42,氯化銨的化學式中含有1個銨根離子,則NH4+濃度相等時氯化銨的濃度最大,所以溶質濃度大小為:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl),故A正確;
B.兩溶液恰好反應產物為NaY,水解溶液呈堿性,電荷守恒為c(OH-)+c(Y+)=c(H+)+c(Na+);物料守恒為c(HY)+c(Y+)=c(Na+),兩式相減為c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol•L-1,故B正確;
C.室溫下0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L,溶液的pH>1,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉溶液中,由于碳酸氫根離子的水解程度較小,則c(OH-)<c(HCO3-),故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較等知識,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.氯氣是一種有毒氣體,在運輸和儲存過程中,如果發(fā)生泄漏,必須立即采取有效措施.下列措施不合理的是(  )
A.將人群向高處疏散
B.將人群向順風方向疏散
C.用浸有水或肥皂水(弱堿性)的毛巾捂住口鼻
D.向泄漏地點撒一些石灰

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4.下列溶液中的氯離子濃度最大的是( 。
A.60mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B.75mL 1mol•L-1氯化鈣溶液
C.60mL 3mol•L-1氯化鉀溶液D.75mL 1.5mol•L-1氯化鐵溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.過碳酸鈉(Na2CO4)又稱過氧碳酸鈉,其水溶液顯堿性,是重要工業(yè)漂白劑和氧化劑.
(1)過碳酸鈉與稀硫酸反應放出O2和CO2:CO42-+H+→O2↑+H2O+CO2↑(為配平),反應產物中O2和CO2的物質的量之比為1:2.
(2)工業(yè)過碳酸鈉中常含有氯化鈉,按以下流程可檢驗樣品中是否含有氯元素:

①操作1的名稱是過濾,用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒.
②試劑X是硝酸鋇,試劑Y是硝酸酸化的硝酸銀溶液.
(3)用如圖的裝置可以測定樣品的純度.

連接裝置檢驗氣密性后,稱取3.2g樣品加入三頸燒瓶中,通過分液漏斗加入足量稀硫酸,充分反應后再通入N2一段時間.
①通過分液漏斗加入稀硫酸時,旋開分液漏斗旋塞發(fā)現(xiàn)沒有液體留下,原因可能是分液漏斗的上口塞沒打開;
②B中試劑是濃硫酸,D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置;
③若實驗結束后測得C裝置的質量增加了1.1g,則樣品的純度為95.3%,若沒有通入N2的設計,可能導致測定結果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知:0.4mol液態(tài)N2H4與足量的液體雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出200.0kJ的熱量.
(1)上述反應的△S>0(填“>”、“<”或“=”);已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol.如果生成水為液態(tài),此時的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=-676kJ/mol.
(2)當生成水為液態(tài),有2.00mol氮氣生成時,反應轉移的電子數(shù)為8NA;,此時放出熱量為1352kJ.
(3)我國“長征”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和C2H8N2作為反應物,產物無污染.請寫出推進劑在發(fā)動機中充分反應時的化學方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2;C2H8N2代替N2H4用于火箭推進,除釋放大量熱外,還有一個優(yōu)點是產物無污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ag+B.H+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl-
C.Na+、OH-、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$D.Mg2+、Cl-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在PH=1的透明溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.NH4+、K+、Cl-、HCO3-B.K+、Ba2+、OH-、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Na+、Cl-、Ba2+、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中.下列說法正確的是( 。
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
C.若電鍵K與N連接,正極反應式是  4OH--4e-═2H2O+O2
D.若電鍵K與M連接,當兩極共產生22.4L(標準狀況)氣體時,生成了1mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于各圖的說法,正確的是( 。
A.①中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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