Question

3．實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸13.6mL．
（2）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是0.50mol/LH₂SO₄（aq）；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BE．
A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算；
（2）配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）標(biāo)簽上應(yīng)寫明硫酸的濃度，即0.50mol•L^-1H₂SO₄（aq）；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10×10^-3L×0.5mol•L^-1=20×10^-3L×c，c=0.25mol•L^-1；
（4）A、用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視，量取的液體體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，所配溶液濃度增加，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度降低，符合題意；
C、容量瓶殘留蒸餾水，對本實驗無影響，不符合題意；
D、定容時俯視容量瓶，所配溶液的體積減少，物質(zhì)的量濃度增加，不符合題意；
E、定容時搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，對原溶液稀釋，物質(zhì)的量濃度偏低，B、E是符合題意的．

解答 解：（1）配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，v×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=500×10^-3×0.5，v=13.6×10^-3L，需要該濃硫酸13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）標(biāo)簽上應(yīng)寫明硫酸的濃度，即0.50mol•L^-1H₂SO₄（aq），稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10×10^-3L×0.5mol•L^-1=20×10^-3L×c，c=0.25mol•L^-1，
故答案為：0.50mol/L H₂SO₄（aq），0.25mol/L；
（4）A、用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視，量取的液體體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，所配溶液濃度增加，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度降低，符合題意；C、容量瓶殘留蒸餾水，對本實驗無影響，不符合題意；
D、定容時俯視容量瓶，所配溶液的體積減少，物質(zhì)的量濃度增加，不符合題意；
E、定容時搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，對原溶液稀釋，物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意，
故答案為：BE．

點評 本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法及誤差分析的技巧，題目難度不大．