17．用量最大、用途最廣的合金是鋼，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為兩大類：合金鋼 和碳素鋼，適宜于制作不銹鋼用具的鋼是合金鋼．

分析 目前世界上用量最大的合金是鋼；鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼，碳素鋼中含有碳元素，易形成電化學(xué)腐蝕，不銹鋼具有抗腐蝕性．

解答 解：用量最大、用途最廣的合金是鋼，鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩大類，碳素鋼中含有碳元素，易形成電化學(xué)腐蝕，不適宜于制作不銹鋼用具，不銹鋼具有抗腐蝕性，不銹鋼中含有的主要金屬是鎳、鉻、鐵，是這三種元素為主制成的合金鋼，適宜于制作不銹鋼用具；
故答案為：鋼；合金鋼；碳素鋼；合金鋼．

點(diǎn)評 本題考查了金屬材料的應(yīng)用，完成此題，要分析鋼的組成和具有的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)．問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa=Pb＞Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va=Vb＞Vc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．18g D2O（重水）中所含電子個數(shù)為10 NA

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5．有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為（　�。�
A．2：1B．4：1C．1：2D．1：1

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12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H++CO32-═HCO3-
B．向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
   給液體加熱
C．
       稱量		D．
        過濾

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6．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同
B．平衡時(shí)甲容器中NH3（g）的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
C．Q1=0.2Q
D．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的3$\frac{3}{5}$

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