在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生

5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

關于此反應，下列說法正確的是(　　)

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物


答案　D

解析

根據(jù)以上分析，A項，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項，應有21 mol電子轉移；C項，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案合理的是(　　)。

A．用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C．用灼熱的銅絲網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

D．用燃燒的方法除去CO2中混有的少量CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 (　　)

A．生成40.0 L N2(標準狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被還原的N原子的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為________，若有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_______________________________

____________(用離子方程式表示)。

③FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________________。

(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I－測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為

S2O＋2I－===2SO＋I2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性強弱順序：______________________。

(3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。

①a點處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號)；

b點→c點反應的離子方程式是_________________________________。

②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3可能是________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平_________________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式___________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為____________________________，

反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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