Question

（11分）過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________。

（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應(yīng)溫度最好控制在30 -70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。現(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為________。

Answer 1

（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）

（2）BaO2（1分）

（3）Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O（2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度（1分） 防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)（1分）

（4）增大（2分）

（5）Na2CO3·1.5H2O2（2分）

【解析】

試題分析：（1）酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（2）實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；（3）氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中生成甲酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O；過氧化氫比理論用量稍多，其目的是：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度，反應(yīng)溫度最好控制在30 -70℃，溫度不易過高，其主要原因是：防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；（4）該裝置為原電池，正極是陽離子流向的一極，即過氧化氫所在的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e－=2OH－，溶液的pH增大；（5）設(shè)該晶體的組成為：Na2CO3·xH2O2：2Na2CO3?xH2O2 =2Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根據(jù)溫度和殘留固體的相對質(zhì)量分數(shù)示意圖，當(dāng)溫度為148℃時，所得固體只有碳酸鈉，質(zhì)量分數(shù)為67.6%，所以固體質(zhì)量減少的百分數(shù)為 68x /(212+68x)×100%=1-67.6%，解得x=1.5，則該晶體的組成為 Na2CO3·1.5H2O2。

考點：考查氧化還原反應(yīng)，離子方程式的書寫，化學(xué)電源和化學(xué)式的確定。