向200ml 0.2mol/L的FeSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，過濾，小心加熱至蒸干，再灼燒至沉淀質(zhì)量不再變化，此時固體質(zhì)量為（　�。�
A、1.44gB、3.2g
C、2.82gD、4.36g
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：FeSO4溶液中加入適量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe（oH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氫氧化鐵分解2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，生成氧化鐵，所以沉淀灼燒最終固體為氧化鐵，根據(jù)Fe原子守恒，利用關(guān)系式計算氧化鐵的質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：FeSO4+2NaOH=Fe（oH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，由鐵原子守恒得各物質(zhì)的關(guān)系式為：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x．
FeSO4---Fe（OH）2---Fe（OH）3---
1
2
Fe2O3
1mol                             80g                  
0.2mol/L×0.2L                   x
x=
80g×0.2mol/L×0.2L
1mol
=3.2g．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意灼燒氫氧化亞鐵和氫氧化鐵所得產(chǎn)物相同，都是氧化鐵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　　）
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.6 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
c(CO)?c(O2)
c(CO2)
＜1.72×10-46
B．達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）己知：25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2SHClO 
 電離常數(shù) 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)溶液pH由大到小的順序是：
 
（填編號）；
a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
②某溫度下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖1．則HX的電離常數(shù)
 
醋酸的電離常數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
自然界中溶液滲透到閃鋅礦（ZnS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），試從化學(xué)平衡移動原理解釋其原因：
 

（3）室溫下，如圖2a、b，c均為石墨電極，按如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題?
①Zn電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
．
②反應(yīng)一段時間后，a極析出6.4g Cu，此時乙池中溶液的體積為200mL，則乙池溶液的pH為
 
．若要使乙池溶液恢復(fù)到起始濃度，要向溶液中通入適量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開始到P點收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
 
．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有
 
；屬于主族元素的有
 
；g元素位于第
 
　周期
 
　族；i元素位于第
 
　周期
 
族．
（3）元素f是第
 
周期、第
 
　族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量
 
．                            
（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-組成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是
 
；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是
 
；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下將1mol　SO3　　放入1L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）　平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X
強酸溶液
Y
強堿溶液
Z，下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y可能是氧化物
B、Y可能是鹽類
C、若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇
D、Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應(yīng)

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