某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：____________________。

負(fù)極反應(yīng)式：____________________。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練6化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，裝置B的作用是____________。

（2）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的_____________性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________。

（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應(yīng)放置的液體是________。

（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是________（填序號(hào)）；

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定 b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液pH值 d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：

I． HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過(guò)量

同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

①

滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩

III

②

滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩

II

③

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液呈紫色

④

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2 所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體

C．用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市宛東五校高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市宛東五校高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市宛東五校高二上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市宛東五校高二上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

C．在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是（ ）

A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol

B．1molH2SO4的質(zhì)量是98g

C．1molH2SO4中含有1molH2

D．1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．22.4L N2中共用電子對(duì)為3NA

B．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA

D．78g苯中含有C=C鍵數(shù)目為3NA

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