Question

下列事實說明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1

B．常溫下NaNO₂溶液的pH＞7

C．HNO₂能與碳酸鈉反應制CO₂

D．HNO₂不穩(wěn)定，易分解

Answer 1

分析：利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：A.0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2.1，說明亞硝酸部分電離，說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．由鹽類水解的規(guī)律，強酸強堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強堿鹽水的pH大于7，則說明鹽對應的HNO₂是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．亞硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳說明亞硝酸的酸性大于碳酸，但不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．亞硝酸不穩(wěn)定易分解，說明其穩(wěn)定性差，但不能說明其在水中的電離程度，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)．