15．下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是（　　）
①1mol•L-1 HCOOH溶液的pH=2  
②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol•L-1HCOOH與20mL 1mol•L-1NaOH恰好中和  
④HCOONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②C．③④D．①④

分析 ①弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
②酸的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)；
③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和，強(qiáng)酸和氫氧化鈉也是等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)；
④強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性．

解答 解：①1mol•L-1 HCOOH若為強(qiáng)酸，完全電離氫離子濃度為1mol•L-1，pH值0，而實(shí)際pH為2，所以不能完全電離，為弱酸，故①選；
②酸的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，故②不選；
③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和，強(qiáng)酸和氫氧化鈉也是等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，不能通過此判斷酸的強(qiáng)弱，故③不選；
④HCOONa溶液的pH＞7，說明甲酸鈉存在水解，為強(qiáng)堿弱酸鹽，可以證明甲酸為弱酸，故④選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，熟悉弱酸的性質(zhì)及弱酸強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氨   B．四氯化碳  C．氮  D．二氧化碳   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$=2CH3CHO+2H2O，；
（3）寫出I→J的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
（4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個(gè)
B．19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個(gè)SO3分子
D．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知和互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點(diǎn)燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：
①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說法不合理的是a（填序號(hào)）．
a．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
d．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示：
①設(shè)計(jì)裝置A的目的是：利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B（填序號(hào)）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

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