16．我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（　�。�
A．醋酸亞鐵B．硫酸亞鐵C．氧化鐵D．氯化鐵

分析 作鐵華粉法：取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．刮取更細(xì)搗篩，入乳缽研如面，和合諸藥為丸、散．此鐵之精華，功用強(qiáng)于鐵粉也．“性狀為赤褐色粉末，質(zhì)重，易溶于水．水溶液加入少量其他鹽類并熱之，則成為不溶性的鹽基鐵而沉淀，化學(xué)成份主要成分為醋酸亞鐵．

解答 解：分析可知鐵華粉是指醋酸亞鐵，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)，主要是信息的理解應(yīng)用，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號(hào)）
①稱取固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí)，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視B，
⑧稱量NaOH固體時(shí)，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)，20秒時(shí)又變紅B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　　）
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　　）
A．18B．8C．10D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出試劑名稱或化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
物   質(zhì)所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時(shí)，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1．
（2）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L．
（3）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)．體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．


（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵 H═H C═O C≡O(shè) H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I（圖中實(shí)線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強(qiáng)不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個(gè)C═O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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