Question

【題目】已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該氧化還原反應(yīng)的體系中，還原劑是______，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）： __________________________。

（3）上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。證明NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)是：_______________________________________。

Answer 1

【答案】KCl H2SO4 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 5 NaBiO3的氧化性比KMnO4的強(qiáng)

【解析】

濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價(jià)需要降低，據(jù)此分析解答(1)~(3)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答(4)。

(1)由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質(zhì)中，根據(jù)Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，KCl為還原劑；根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后需生成MnSO4、K2SO4，因此反應(yīng)物中含有濃H2SO4，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物為H2SO4，故答案為：KCl；H2SO4；

(2)高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，氧化反應(yīng)為KCl→Cl2，則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+10KCl+8H2SO4(濃)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+10KCl+8H2SO4(濃)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

(3)該反應(yīng)2KMnO4+10KCl+8H2SO4(濃)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(7-2)=5mol，故答案為：5；

(4)加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋，Bi元素化合價(jià)降低，則NaBiO3為氧化劑，將錳離子氧化為高錳酸根離子，氧化性比KMnO4強(qiáng)，故答案為：NaBiO3的氧化性比KMnO4的強(qiáng)。