8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)平衡常數(shù)
C．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)D．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)

分析 A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
B、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和反應(yīng)的吸放熱之間有關(guān)系；
C、電離過程是吸熱的，升溫可以使電離平衡常數(shù)增加；
D、升高溫度，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加．

解答 解：A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，故A不選；
B、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和反應(yīng)的吸放熱之間有關(guān)系，只有吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)增加，但是放熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)減小，故B選；
C、電離過程是吸熱的，升溫可以使電離平衡常數(shù)增加，故C不選；
D、升高溫度，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D不選．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)的影響知識，注意化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和反應(yīng)的吸放熱之間有關(guān)系是易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為：
①X和H2在Ni的催化下反應(yīng)所生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3
②X的一種同分異構(gòu)體Y能和新制的氫氧化銅反應(yīng)，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO
③X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式H2C=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青嵩素，并用青嵩素兩步合成得到青嵩琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青嵩素分子式為C15H23O5B．青嵩素不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．反應(yīng)②原子利用率為100%D．青嵩琥不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
（2）加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量
己知：
①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請給出計算過程）6.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣
B．試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
C．試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍(lán)色
D．該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定被還原
B．由H2O2→O2的過程一定需加入氧化劑才能實現(xiàn)
C．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的單質(zhì)一定作還原劑
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：請回答下列問題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的電子式為．
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）X的化學(xué)式為AlMg3（CO3）（OH）7，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）設(shè)計實驗方案驗證步驟3后得到的無色溶液中的含碳離子取少量容易少許于試管中，加入氯化鈣無現(xiàn)象，在加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子．

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同步練習(xí)冊答案