【題目】在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作為電子層。電子層模型被稱為洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示：

根據(jù)電子層模型，判斷下列說法不正確的是(　　)

A. 多電子原子的核外電子是分層運動的

B. 所有電子在同一區(qū)域里運動

C. 排在K、L、M層上的電子的能量依次增大

D. 多電子原子里電子的能量不同

【答案】B

【解析】對于多電子原子核外電子，這些電子的能量不同，運動時離核的遠近也不同，能量低的在原子核外離核較近的區(qū)域出現(xiàn)的機會較多，能量高的在離核遠的區(qū)域出現(xiàn)的機會較多，所以多電子原子的核外電子是分層運動的，選項A正確；電子可能在不同區(qū)域里運動，選項B不正確；排在K、L、M層上的電子的能量依次增大，選項C正確；多電子原子里電子的能量不同，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數(shù))

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。

（3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（4）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。

（2）裝置的連接順序為_________________________。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①固體混合物的成分是_____________________。（填化學式）

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______________________________。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組內(nèi)的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。

假設I：H2O2還原Fe3+，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+；

假設Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；

假設Ⅲ：__________________________________。（如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式）。

并對假設進行了以下實驗研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實驗①說明假設__________不正確； 實驗②的目的是_______________；由實驗①②得出假設________是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。

（4）一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________

A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0

C.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等

E.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 F.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl溶液
B.NH3
C.稀硫酸
D.熔融的NaOH

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