50 mL　0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL　0.55 mol·L－1燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________．

(2)實驗中改用60 mL　0.50 mol·L－1的鹽酸跟50 mL　0.55 mol·L－1的燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不等”，下同)，所求中和熱________．

(3)記錄的終止溫度應(yīng)是________(填“最高溫度”或“穩(wěn)定后的溫度”)．

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.1℃�、�3.7℃　③3.9℃，則最終代入計算式的溫差均值為________℃．

答案：
解析：

　　(1)溫度計　(2分)

　　(2)不等　(2分)　相等　(2分)

　　(3)最高溫度　(2分)

　　(4)3.8　(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：福建省南安一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

中和熱測定實驗中，用50 mL　0.50 mol/L鹽酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH進行實驗，下列說法不正確的是

[　　]

A．

改用60 mL　0.50 mol/L鹽酸跟50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．

用50 mL　0.50 mol/L鹽酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH

進行實驗比用50 mL　0.50 mol/L鹽酸和50 mL　0.50 mol/L　NaOH測得的數(shù)值準確

C．

酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D．

裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源：福建省南安一中2011-2012學年高二上學期期中考試化學理科試題 題型：013

中和熱測定實驗中，用50 mL　0.50 mol/L鹽酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH進行實驗，下列說法不正確的是

[　　]

A．

改用60 mL　0.50 mol/L鹽酸跟50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．

用50 mL　0.50 mol/L鹽酸和50 mL　0.55 mol/L　NaOH進行實驗比用50 mL　0.50 mol/L鹽酸和50 mL　0.50 mol/L　NaOH測得的數(shù)值準確

C．

酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D．

裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源：哈爾濱市第三中學2007－2008學年度高三9月份月考化學試卷 題型：058

化學反應(yīng)常伴隨熱量變化，即反應(yīng)熱．反應(yīng)熱分為燃燒熱、中和熱、沉淀熱等多種形式．中和熱測定提供了一種測定反應(yīng)熱的方法，是一個重要的定量實驗．該實驗步驟為：①制作量熱計；②量取50 mL　0.50 mol/L鹽酸并測定初始溫度；③量取50 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液并測定初始溫度；④混合酸堿溶液，攪拌，測混合液最高溫度；⑤重復(fù)②③④三步驟；⑥數(shù)據(jù)處理：計算中和熱．(中和后生成的溶液的比熱容C＝4.18 J·g－1·℃－1，溶液密度為1 g/mL)某學生做此實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)

計算中和熱ΔH＝________．

(2)

中和熱的理論值為ΔH＝－57.3 kJ/mol，造成該實驗誤差的原因可能是________

A．

小燒杯口高于大燒杯口

B．

整個過程動作慢了

C．

用環(huán)形鐵制攪拌棒代替玻璃攪拌棒

D．

可能存在稀釋熱

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科目：高中化學 來源：2011-2012年河南省高二上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題

(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

　H．重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有實驗藥品：一定質(zhì)量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃H2SO4（密度1.84 g?cm-3）、水以及如右圖所示裝置。圖中量氣管B由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通并裝適量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙兩管可固定在鐵架臺上，供量氣用。實驗時乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測定鋅的相對原子質(zhì)量（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體不超過50 mL）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）①按圖示裝置實驗，但保證不漏出H2，應(yīng)如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若改變氣體發(fā)生裝置，但仍要求保證不漏氣，在中學的常用儀器中，應(yīng)用（自選儀器）　　　　　　 儀器來裝配；在檢查了裝置的氣密性后，應(yīng)如何操作：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）為了較準確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時，除注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意　　　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）設(shè)計一個不用量氣管，而用中學化學中常用儀器測量H2體積的裝置，應(yīng)用的儀器（自選）是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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